【題目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2氣體，充分反應(yīng)后，假設(shè)所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是（ ）

A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

【答案】C

【解析】

n(Na2CO3)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol，n(CO2)==0.05mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3可知，反應(yīng)消耗了0.05molNa2CO3，生成了0.1molNaHCO3，故反應(yīng)后的溶液中含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3。

A．在含有0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3的溶液中，由于CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，故該溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，由于混合溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(HCO3-)＋2c(CO32-)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒，n(Na+)=0.3mol，n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)=0.2mol，即2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，將兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得：3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)，C正確；

D．根據(jù)物料守恒，c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=2mol·L-1，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物()屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成

C.通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾獎(jiǎng)授予了在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，處理該廢料的一種工藝如圖所示：

（1）Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，LiCoO2中Co的化合價(jià)為_______。

（2）“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為__________________________________。

（3）“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是______________________________________。

（4）“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外，還有_____。

（6）取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃，得到的鈷的氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，可以在室溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應(yīng)開(kāi)始。

(1)在Y型管中添加試劑時(shí)，要確保________過(guò)量。

(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證_____相等。若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)若鎂的質(zhì)量為m g，c mol/L硫酸溶液V mL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣。某焦?fàn)t氣組成如下：

成分

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

20

56

14

10

將該焦?fàn)t氣通過(guò)足量的溴水后，所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化氫常用于制備碘的化合物和用作有機(jī)反應(yīng)的還原劑。碘化氫不穩(wěn)定，易分解，碘化氫極易溶于水，其水溶液稱為氫碘酸，氫碘酸是強(qiáng)酸，有較強(qiáng)的還原性。

(1)氫碘酸若在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液會(huì)變成黃色，其原因是___（用化學(xué)方程式來(lái)表示）。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用干燥的紅磷和碘相互接觸，加少量水微熱，即可生成碘化氫和亞磷酸（H3PO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)氫氣和碘蒸氣能直接反應(yīng)生成碘化氫，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2、I2(g)和HI的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0～5min內(nèi)，以HI表示的該反應(yīng)速率v(HI)=___。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③6min時(shí)，改變的外界條件為___。

④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫(huà)出10～12min，H2和HI的濃度變化曲線___（曲線上標(biāo)明H2和HI）；0～5min和0～2min時(shí)間段，H2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價(jià)為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)的產(chǎn)物均無(wú)污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 _______。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線_____（填a或b）。

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