【題目】將煤隔絕空氣加強熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣。某焦爐氣組成如下：

成分

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

質(zhì)量分數(shù)(%)

20

56

14

10

將該焦爐氣通過足量的溴水后，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

【答案】A

【解析】

混合氣體的相對分子質(zhì)量的數(shù)值等于平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值，根據(jù)混合氣的總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量等于平均摩爾質(zhì)量。

根據(jù)題目可知，烯烴與溴水會發(fā)生加成反應(yīng)，那么混合氣只剩下氫氣和甲烷。

設(shè)有100g混合氣體，則剩余20g H2、56g CH4，

剩余混合氣體的平均相對分子質(zhì)量= =5.63，故選Ａ。

混合氣體的相對分子質(zhì)量的數(shù)值等于平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值，根據(jù)混合氣的總質(zhì)量÷總物質(zhì)的量等于平均摩爾質(zhì)量。

根據(jù)題目可知，烯烴與溴水會發(fā)生加成反應(yīng)，那么混合氣只剩下氫氣和甲烷。

設(shè)有100g混合氣體，則剩余20g H2、56g CH4，

剩余混合氣體的平均相對分子質(zhì)量= =5.63，故選Ａ。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.T1＜T2

B.該反應(yīng)△H＜0

C.甲容器在溫度為T1時的平衡常數(shù)為20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質(zhì)量來表示，單位：g/(100mL)]。

I.實驗步驟

（1）配制待測白醋溶液。用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL___(填儀器名稱)中，洗滌、定容、搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液，并記錄初始讀數(shù)。

（3）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是___，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴定2次。

（4）某次滴定結(jié)束時滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為___mL。

II.實驗記錄

數(shù)據(jù)記錄如下：

III.數(shù)據(jù)處理與誤差分析

（5）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量=___g/(100mL)。

（6）下列實驗操作，導致測量結(jié)果偏大的是___。

A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時俯視；

B.滴定過程中，振蕩錐形瓶時有部分液體濺出；

C.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體；

D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水；

E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗；

F.盛裝NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定后有氣泡產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是_____劑和_____劑。

(2)下列儀器裝置圖中(圖1)，可用于實驗室制取乙烯的是______。

(3)有人設(shè)計下列實驗(圖2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化硫這種雜質(zhì)，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____。

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【題目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入標準狀況下1.12LCO2氣體，充分反應(yīng)后，假設(shè)所得溶液的體積不變，在所得溶液中，下列有關(guān)粒子的關(guān)系正確的是（ ）

A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

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【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A.點 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.點 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.點 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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