【題目】(1)實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是_____劑和_____劑。

(2)下列儀器裝置圖中(圖1)，可用于實驗室制取乙烯的是______。

(3)有人設計下列實驗(圖2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進入的乙烯中確實混有二氧化硫這種雜質(zhì)，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____。

【答案】催化 脫水 D 裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

(1)實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑；

(2)依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；

(3)依據(jù)乙烯、二氧化硫都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；檢驗乙烯，應除去二氧化硫，最后通過酸性的高錳酸鉀，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，據(jù)此解答。

(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，所以實驗室制乙烯時使用的濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑；

(2)實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸，二者狀態(tài)都是液體，反應條件為加熱，反應溫度為170℃，所以應選擇裝置D為發(fā)生裝置；

(3)濃硫酸具有脫水性，能夠使乙醇脫水碳化，產(chǎn)生的C單質(zhì)被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，用濃硫酸與乙醇混合加熱產(chǎn)生的乙烯中混有雜質(zhì)CO2、SO2，乙烯、SO2都具有還原性，都能夠使高錳酸鉀褪色，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，然后通過盛有NaOH溶液的試劑瓶II，除去其中的CO2、SO2，再通過裝置Ⅲ中品紅溶液驗證SO2是否除干凈，若品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除干凈，最后通過酸性的高錳酸鉀，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，說明其中含有乙烯。故看到現(xiàn)象：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；裝置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是

A. 在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高

B. 分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應：C6H5OH +CH3I → C6H5OCH3 + HI

+CH3CH2OH→HOCH2CH2OCH2CH3

環(huán)氧樹脂是一類性能優(yōu)良、使用廣泛的聚合物，合成過程可表示如下（反應條件均略去）：

雙酚A與（環(huán)氧氯丙烷）在一定條件下制得環(huán)氧樹脂：


(1)操作①是______；操作②是______（選填序號）

a．分餾 b．裂化 c．裂解

(2)反應①是______；反應②是______（填反應類型）。

(3)完成反應③的化學方程式：_______________________________________________。

(4)在生成環(huán)氧樹脂的同時還有____________生成。

(5)環(huán)氧樹脂兩端的環(huán)氧鍵可與某些物質(zhì)反應，使鏈與鏈連接起來，這種物質(zhì)可以是_____（填序號） a．乙醇 b．乙二醇 c.1-丙醇

(6)環(huán)氧氯丙烷有多種同分異構(gòu)體，其中能起銀鏡反應的有_______種，寫出其中一種的系統(tǒng)命名_______________；若雙酚A中的H原子被1個D原子取代，則取代的產(chǎn)物有_____種。

(7)工業(yè)上由苯制取苯酚有多種方法，如：

方法一：

方法二：+2NO+N2

方法二優(yōu)于方法一之處有：____________________________________________（答一點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表：

（1）能證明CH3COON是弱酸的事實是___。

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH＜4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產(chǎn)生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為___。

（3）t℃時，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，則該溫度下，水的離子積Kw=___mol2·L-2；該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（4）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各項呈減小趨勢的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積

D.溶液導電性

E.水的電離程度

（5）25℃時，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體，當開始生成沉淀時，加入FeSO4·7H2O晶體的質(zhì)量為___g。

[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合過程中的體積變化]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：

已知以下信息：

①有機物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團名稱為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。

(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。

(6)已知有機化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構(gòu)體；②苯環(huán)上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應。

寫出符合上述條件的有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤隔絕空氣加強熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣。某焦爐氣組成如下：

成分

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

質(zhì)量分數(shù)(%)

20

56

14

10

將該焦爐氣通過足量的溴水后，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式____；D的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為____；

（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___；苯和液溴反應生成E的化學方程式___，其反應類型為____．

（3）B→C的化學方程式___，其反應類型為___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應）。下列說法中正確的是

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似。下列說法錯誤的是（ ）

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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