【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似。下列說法錯誤的是（ ）

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】B

【解析】

A.硫原子形成2個鍵，還有2對孤電子，因此為雜化，A項正確；

B.鍵為非極性鍵，鍵為極性鍵，但是分子的偶極矩不為0，因此為極性分子，B項錯誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，分子晶體的熔沸點與分子量成正比，的分子量明顯大于，C項正確；

D.中的硫是+1價的，不穩(wěn)定，因此可能發(fā)生歧化反應(yīng)得到0價的和+4價的，而氯的化合價不變，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制乙烯時使用了濃硫酸，它的作用是_____劑和_____劑。

(2)下列儀器裝置圖中(圖1)，可用于實驗室制取乙烯的是______。

(3)有人設(shè)計下列實驗(圖2)以確定上述所制乙烯氣體中是否混入二氧化碳。如果從瓶Ⅰ進(jìn)入的乙烯中確實混有二氧化硫這種雜質(zhì)，四個瓶子中可能觀察到的顏色變化有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________，消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1。

（6）滴定結(jié)束的現(xiàn)象_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A. 硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A.點 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.點 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.點 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行如下實驗：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-

C.K＋、Cl－可能存在

D.一定不存在Ba2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時得電能

B.電子由Y極通過外電路移向X極

C.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e—===H2↑

D.Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B. AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C. H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D. 圖中反應(yīng)過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成

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