【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時(shí)得電能

B.電子由Y極通過(guò)外電路移向X極

C.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e—===H2↑

D.Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)

【答案】D

【解析】

該模型為原電池模型，原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極，由圖分析可知，生成氫氣的一極（X極）為正極，生成氯氣的一極（Y極）為負(fù)極，據(jù)此可判斷下列選項(xiàng)；

A.該電池為原電池模型，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故在提取LiCl溶液的同時(shí)得電能，A選項(xiàng)正確；

B．電子由負(fù)極通過(guò)外電路移向正極，B選項(xiàng)正確；

C．H+在正極得到電子，故正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e—===H2↑，C選項(xiàng)正確；

D．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能直接用Vm=22.4進(jìn)行計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦（含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等）為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，H2SO4稍過(guò)量的目的是___。

（2）“氧化”時(shí)，Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”時(shí)生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“沉鎂”時(shí)，需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。

①應(yīng)控制反應(yīng)體系的pH約為___（填字母）。

A.5.0 B.6.0 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉鎂”所得濾液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，則應(yīng)控制濾液中c(F-)不低于___。

（5）“沉鎳”所得濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的具體流程如圖：

（1）步驟①中通常加入熱的碳酸鈉溶液，其目的是__。

（2）步驟②需要加熱的目的是___。鐵屑中含少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用圖1所示裝置進(jìn)行凈化處理，X溶液為___（填字母）。

A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3

（3）步驟③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是___。

（4）步驟⑤包含抽濾操作（如圖-2所示），儀器Y的名稱(chēng)為__。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25C時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是（ ）

A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. △H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即△S>0)

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物，Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見(jiàn)化合物能反應(yīng)生成鹽

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.t1℃時(shí)，分別取出相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時(shí)，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.t2℃時(shí)，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量可能不等

D.當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時(shí)，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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