Question

16．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A． 1mol N₂中含有的電子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水所含的氧原子數(shù)為N_A
• C． 23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 N_A
• D． 2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、氮氣中含14個電子；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價來分析；
D、氫氣分子由氫原子構(gòu)成．

解答 解：A、氮氣中含14個電子，故1mol氮氣中含14mol電子即14N_A個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和氧原子個數(shù)，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故C錯誤；
D、氫氣分子由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣分子中含有的氫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個數(shù)為2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．