Question

4．實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：

（1）實驗室制取氯氣的原理：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（寫出化學方程式）其中HCl所表現(xiàn)的性質是還原性和酸性．（填“氧化性”或者“還原性”）
（2）連接上述儀器的正確順序是B
A．ABCEFGHD                 B．ABCFEGHD
C．AFEBCGHD                 D．AFEBCHGD
（3）說明以上裝置中所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是B；濃硫酸的作用是A；氫氧化鈉的作用是C．（填序號）
A．除去氯氣中的水蒸氣   B．除去氯氣中氯化氫   C．尾氣吸收   D．收集氯氣．

Answer 1

分析 （1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水；
（2）根據(jù)實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣；
（3）根據(jù)氯化氫和氯氣、水蒸氣、濃硫酸、飽和食鹽水的性質分析試劑的作用；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素得化合價升高，則MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，由方程式可知，二氯化錳中氯的化合價未變，所以，鹽酸在反應中起到酸性和還原劑的作用，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；還原性；
（2）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收，
所以正確的順序為：ABCFEGHD，故選：B；
（3）鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質氣體；濃硫酸常常干燥能干燥中性、酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：B；A；C．

點評 本題考查了制取氯氣實驗相關內容的探究，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握物質的主要性質，注重基礎知識的積累，題目難度中等．