【題目】常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽(yáng)離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能溶于水，水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________。

【答案】（10分）

（1） (NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2） CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

（5）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色

【解析】

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色，則M中含Na+；

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，則沒(méi)有Cu2+、Fe3+；

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈堿性，則含有CO32-，根據(jù)陽(yáng)離子可知M為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，則X、Z中沒(méi)有SO42-，也沒(méi)有CO32-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，說(shuō)明Z中為Ag+，則N中有Al3+，所以Z中為AgNO3；

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為BaCl2，

由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SO42-，所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，以此來(lái)解答。

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色，則M中含Na+；

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，則沒(méi)有Cu2+、Fe3+；

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈堿性，則含有CO32-，根據(jù)陽(yáng)離子可知M為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，則X、Z中沒(méi)有SO42-，也沒(méi)有CO32-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，說(shuō)明Z中為Ag+，則N中有Al3+，所以Z中為AgNO3；

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為BaCl2，

由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SO42-，所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，

（1）五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓；

（4）N為Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

（5）檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽(yáng)離子的方法為：取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH4+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.0×10-4

C.25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常數(shù)K＞100

D.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

（1）ΔH3=___kJ·mol-1。

（2）已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=___(以k正、k逆表示)。

（3）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表___(填化學(xué)式)。

②250℃時(shí)反應(yīng)ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列措施中，一定無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是___。

A.加入適量CO B.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度

（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

Ⅱ.在恒容容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比[n(SO2)：n(NO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

已知：KR=16，KZ=。

（5）如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是___。

（6）通過(guò)計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（ ）

A.和

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(　　)

A. 配制一定濃度的稀硫酸

B. 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D. 加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：

(1) 將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。1個(gè)乙炔分子中σ鍵數(shù)目為___________，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位數(shù)為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的雜化軌道類型為____________________，NF3分子的空間構(gòu)型___________。

(3)氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）①工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。

②已知斷開(kāi)1molNN鍵吸收的能量為945.6kJ，形成1molN﹣H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNH3時(shí)放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1molH﹣H鍵吸收的能量是___。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度___（填“升高”或“降低”）。反應(yīng)過(guò)程___（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（3）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖2所示，該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示：

①則d電極是___（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的電極反應(yīng)式為___。

②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

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