Question

13．某有機物A，氣態(tài)時相對于同溫同壓下H₂的密度為23.2.3g A完全燃燒時生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和2.7g H₂O．
（1）求A的分子式（寫出計算過程）．
（2）寫出A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．

Answer 1

分析 （1）相對密度與相對分子質(zhì)量成正比，據(jù)此可計算出A的相對分子質(zhì)量；然后根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$分別計算出標(biāo)況下2.24L二氧化碳、2.3gA、2.7g水的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出A的分子式；
（2）根據(jù)A的分子式及同分異構(gòu)體的書寫原則寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）A的相對分子質(zhì)量為23×2=46，則2.3gA的物質(zhì)的量為：$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05 mol，
2.7g水的物質(zhì)的量為：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則A分子中含有H個數(shù)為：$\frac{0.15mol×2}{0.05mol}$=6，
標(biāo)況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，A分子中含C個數(shù)為：$\frac{0.1mol}{0.05mol}$=2，
A分子中含有C、H的總原子量為：12×2+1×6=30＜46，
所以A中含有氧元素，含有氧元素的數(shù)目為：$\frac{46-30}{16}$=1，
故該有機物的分子式為C₂H₆O，
答：A的分子式為C₂H₆O；
（2）分子式為C₂H₆O有機物，其H原子已經(jīng)飽和，A可能為乙醇：CH₃CH₂OH，有可能為二甲醚：CH₃OCH₃，
故答案為：CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確相對密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．