下列說法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)為了測定一定質(zhì)量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質(zhì)的含量,將樣品配成溶液,先加入過量的氯化鋇溶液,然后過濾、洗滌、烘干、稱量,通過硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出硫酸鈉的含量;卮鹣铝袉栴}:
①為什么加入過量的氯化鋇溶液?
②如何判斷氯化鋇溶液已過量?
③如何洗滌沉淀? 。
(2)用量筒量取一定體積的液體時(shí),若采用俯視的方法量取20 mL液體,則實(shí)際量取的液體的體積比20 mL ,若量筒中實(shí)際有20 mL液體,而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法,則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL 。
(3)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。
答:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO
、SO
中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng):NOx+NH3—→N2+H2O來消除污染.有關(guān)此反應(yīng),下列說法中錯(cuò)誤的是
A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.當(dāng)x=1時(shí),每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有3 mol
C.當(dāng)x=2時(shí),有1 mol氣體被還原,轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.反應(yīng)通式配平表示為:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Q、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小,W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0;Y與Q同主族;X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X、Z簡單離子半徑較大是 (用離子符號(hào)表示)。
(2)由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中丙是溶于水顯酸性的氣體,丁是強(qiáng)堿。
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉,則乙含有的化學(xué)鍵類型有 。
②若乙是難溶物,甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。
(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。
(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示,則上表中x=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:
(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(填寫下列所給儀器的編號(hào),下同),取用坩堝應(yīng)使用________,灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上,不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器:
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿
e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填選項(xiàng)字母)。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是( )
氧化物 | 環(huán)境問題 | 主要來源 | |
A | CO | 煤氣中毒 | 含碳燃料的不完全燃燒 |
B | SO2 | 光化學(xué)煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 溫室效應(yīng) | 工廠廢氣的排放 |
D | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
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