工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護環(huán)境,工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應:NOx+NH3—→N2+H2O來消除污染.有關此反應,下列說法中錯誤的是
A.N2既是氧化產物又是還原產物
B.當x=1時,每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有3 mol
C.當x=2時,有1 mol氣體被還原,轉移電子4 mol
D.反應通式配平表示為:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
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下列關于實驗數據或操作的說法正確的是
A.某同學稱得質量為5.4 g的NaOH固體
B.某學生用量筒準確量取鹽酸2.12 mL
C.將pH試紙潤濕,用玻棒蘸取待測液點到上面然后與標準比色卡對照
D.用酒精萃取碘水中的碘,在分液漏斗中靜置分層后分液
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下列敘述不正確的是( )
A.液氯是純凈物,氯水是混合物
B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C.Ca(ClO)2比HClO不穩(wěn)定
D.氫氣在氯氣中燃燒生成的氣體溶于水中形成鹽酸
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我國海水資源豐富,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一個重要項目,下圖是海水綜合利用的一個方面:
根據上述流程圖,請回答:
(1)①加入的試劑是________,有關的離子方程式:____________________________。
(2)寫出③④的化學方程式:
③____________________________________________________;
④____________________________________________________。
(3)寫出⑤的離子方程式:
⑤____________________________________________________。
(4)為了合理利用資源,有人提出利用④中的副產物生產漂白粉的方案,你認為此方案可行嗎?(如果能行,寫出化學方程式,如果不行說明理由)
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我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復了磁性,“鈷酞菁”分子結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是
A.均勻分散在水中所形成的分散系屬懸濁液 B.分子直徑比Na+小
C.均勻分散在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
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將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后,固體無剩余,測得參加反應的HCl為0.08 mol,放出標準狀況下氣體0.224 L.則下列判斷中正確的是
A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1
B.向溶液中滴入KSCN溶液,顯紅色
C.無法計算原混合物的質量a
D.此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為3∶1
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下列說法正確的是( )
A.熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示反應熱是在標準狀況下測得的
B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱
C.據能量守恒定律,反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D.物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
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除去下列物質中的雜質(括號內是雜質),能采用先與過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是( )
A.Fe3O4(Al2O3) B.KCl(NaCl)
C.SiO2(CaCO3) D.FeCl2溶液(FeCl3)
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下列說法正確的是
①氯氣的性質活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
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