4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子
D．在SiO2晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：4

分析 A．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反；
B．每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同；
C．NF3分子中氮原子含有3個σ鍵且含有一個孤電子對，雜化類型為sp3，構(gòu)型為三角錐，結(jié)構(gòu)不對稱，BF3分子B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱；
D．二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個硅原子能構(gòu)成四個共價鍵，Si處于中心．

解答 解：A．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，故A錯誤；
B．每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故B錯誤；
C．NF3分子中氮原子含有3個σ鍵且含有一個孤電子對，雜化類型為sp3，構(gòu)型為三角錐，結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，BF3分子B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；
D．二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個硅原子能構(gòu)成四個共價鍵，Si處于中心，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律與運動狀態(tài)、分子空間構(gòu)型的判斷等，難度不大，注意理解核外電子的運動狀態(tài)的描述．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol-1，假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3C00-+H+向右移動，a增大，Ka不變
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kjJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．淀粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同一種物質(zhì)C．同系物D．多糖類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃某氣態(tài)烴與O2混合，在密閉容器中點燃爆炸后又恢復至25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空．該烴的分子式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯來合成，方法如下：

（1）乳酸自身在不同條件下可形成不同的酯，寫出下列結(jié)構(gòu)簡式：兩分子成環(huán)酯 、兩分子成鏈狀酯．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
CH3CHO的生成CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH（OH）CN．
（3）A→B的反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+外，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應，鋅做負極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過鋁熱反應冶煉，寫出MnO2與Al反應的化學方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）引發(fā)鋁熱反應的物質(zhì)有少量KClO3和鎂條．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產(chǎn)物中含有SO2和CO2的裝置．

（1）儀器B的名稱分液漏斗；
（2）寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從端通入a（用“a”或“b”填空）；反應產(chǎn)生的氣體應從①端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的現(xiàn)象是溶液褪色；
（5）E瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡；
（6）F瓶溶液發(fā)生的化學反應方程式為：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；
（7）完成D中的化學反應方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應的還原劑是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有共價鍵數(shù)為2NA
D．50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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