11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

分析 A．鈉離子帶有一個正電荷；
B．電荷不守恒；
C．硝酸根離子符號錯誤；
D．Ba（OH）2是強電解質(zhì)完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答 解：A．鈉離子帶有一個正電荷，則其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；
B．氯化鎂在溶液中電離出一個鎂離子和兩個氯離子，則電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-，故B錯誤；
C．硝酸根離子符號錯誤，電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故C錯誤；
D．Ba（OH）2是強電解質(zhì)完全電離出鋇離子和氫氧根離子，則電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有SO2、NO2（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2-+2SO32-?2SO42-+Cl-，該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數(shù)為0.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)．
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是D（雙選）．
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變         
D．容器內(nèi)壓強不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示．
計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．在該溫度下，最佳反應時間是10h；4～7h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應速率是1×10-3mol/L•h．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．硝酸鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一個2L的密閉容器中投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據(jù)8min時到達平衡，算出該反應的平衡常數(shù)值為0.4．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器內(nèi)壓強保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．藥物是人類抵御疾病的重要武器之一．下列有關藥物的說法不正確的是（　�。�
A．“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥）
B．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品
C．青霉素能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡
D．“阿司匹林”是一種重要的抗生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）
A．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行B．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
C．僅常溫下反應可以自發(fā)進行D．僅高溫下反應可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學鍵的鍵能如表：
化學鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應前壓強增大了4%，則該溫度下NH3的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應的平衡常數(shù)Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；達到平衡后，保持溫度不變，將反應容器的體積增大一倍，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強平衡向正反應方程移動．
（2）實際反應中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應，有關溫度與各物質(zhì)的量關系如圖所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應分別屬于放熱反應、放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水（只答一條即可）．

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