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20．某反應2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行B．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
C．僅常溫下反應可以自發(fā)進行D．僅高溫下反應可以自發(fā)進行

分析 根據吉布斯自由能需滿足△G=△H-T•△S＜0來分析判斷．

解答 解：反應2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，反應中△H＜0，△S＞0，在任何溫度下△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進行，故選B．

點評 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，結合△G=△H-T•△S＜0判斷反應發(fā)生的條件判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻策．科學家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產生“二次霧霾”，涉及的反應有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）      K1 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                K2 （Ⅱ）
回答下列問題：
（1）寫出反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應（Ⅱ）達到平衡的標志是ab．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同時消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，恒溫時向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl2：
①在恒容條件下反應10min達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充氣體物質A，A的化學式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學欲用物質的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為10.20 mL．若仰視，會使讀數偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結合表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是0.1710 mol•L-1．
滴定
次數		待測溶液
體積/mL		標準酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.001.3419.39
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．10.6g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為1mol/L．取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為1mol/L，將其稀釋至100mL，其物質的量濃度為0.1mol/L，其中含溶質1.06 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關說法正確的是（　　）
A．氯化鈉用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素，使用前沒有必要進行皮膚敏感實驗
D．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別是（　�。�
A．分散質粒子的大小B．分散質粒子是否帶電荷
C．能否發(fā)生丁達爾現象D．溶液外觀是否均一

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5．

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