Question

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是（　�。�

• A、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe²⁺
• B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e=4OH^-
• C、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說(shuō)明反應(yīng)△H＞0
• D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池中負(fù)極上易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．酸性氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D．鉛蓄電池中正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛．

解答： 解：A．碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．酸性氫氧燃料電池中，正極上電極反應(yīng)式為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，故C正確；
D．鉛蓄電池中正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺++SO₄^2-+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和反應(yīng)熱，根據(jù)正負(fù)極上得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液酸堿性不同，其電極反應(yīng)式不同，難度不大．