Question

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50moL?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t₁；
步驟二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度t₂；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t₃．
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是

 

．
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

 

（填序號(hào)）．
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）

 

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是

 

．
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；
（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，影響測定結(jié)果；
（4）該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉過量，若氯化氫部分揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測定結(jié)果偏低．

解答： 解：（1）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，
故選C；          
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，
故選D；
（3）硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO₄沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，
故答案為：不能；因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（4）由于氫氧化鈉過量，鹽酸不足，若有部分氯化氫揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)放出的熱量減小，導(dǎo)致測定的中和熱偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確．