關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B、裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕
D、裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：裝置①為原電池，鋅被銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，裝置②為鐵的吸氧腐蝕，鐵被氧化，為負(fù)極，石墨為正極，氧氣在正極得到電子，以此解答該題．
解答： 解：A．裝置①為原電池，鋅被銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，即向正極移動(dòng)，故A正確；
B．裝置①中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．裝置②電解質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．電子只能經(jīng)過(guò)外電路，不能經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化示意圖．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是
 
．（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大
c．升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO2在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為
 
（填“升溫”、“降溫”）；
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學(xué)者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，當(dāng)有0.25mol SO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．現(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度t3．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是
 
．
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號(hào)）．
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計(jì)小心攪拌          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，理由是
 
．
（4）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色Cu(OH)2(s)+S2-?CuS（s）+2OH-
B、在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2C1-=2H2O+O2↑+C12↑
C、將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、鈉與冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、醋酸與大理石反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)：+H2O+CO2→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C、在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
D、銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（OH-）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于水解反應(yīng)方程式的是（　�。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（　�。�
A、還原劑B、氧化劑
C、氧化產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物

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