4．以下說法正確的是（　　）
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)
C．分子晶體中必含化學(xué)鍵
D．干冰升華破壞了共價(jià)鍵

分析 A、根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷晶體類型；
B、根據(jù)氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分析；
C、稀有氣體固態(tài)時(shí)為分子晶體，沒有化學(xué)鍵；
D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，干冰氣化是物理變化，不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力．

解答 解：A、C60是分子晶體，金剛石屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；
C、稀有氣體固態(tài)時(shí)為分子晶體，沒有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、干冰是二氧化碳的固態(tài)，屬于分子晶體，氣化時(shí)破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等知識點(diǎn)，難度不大，注意分子晶體不一定含有化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子都只有還原性        
②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
A．②④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋?br />KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①量取該鹵代烴液體11.4mL；
②加入適量氫氧化鈉溶液，煮沸至液體不分層；
③冷卻后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸銀溶液至沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀并干燥；
⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；
（2）加入過量硝酸銀溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀；
（3）若加入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）若所稱干燥的沉淀的質(zhì)量為37.6g，又知其鹵代烴液體的密度是1.65g/cm3，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的11.75倍．則該鹵代烴的每一個(gè)分子中含鹵原子的數(shù)目為2，該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)式為CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀，將等量的醛完全燃燒，生成3.6g H2O，此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（　�。�
A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能充分說明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
D．V正（N2）=V逆（N2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B．常溫時(shí)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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