14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B．常溫時(shí)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

分析 A．溶液的pH相等說(shuō)明c（H+）相等，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D.10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+2HCl=NaCl+SO2↑+H2O，亞硫酸鈉有一半剩余，所以混合溶液中溶質(zhì)為亞硫酸鈉，其物質(zhì)的量為0.0005mol，與NaCl的物質(zhì)的量相等，亞硫酸根離子水解但程度較�。�

解答 解：A．溶液的pH相等說(shuō)明c（H+）相等，則溶液中c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$相等，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+），故A正確；
B．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），故B錯(cuò)誤；
C．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，如含有NaCl的溶液中含有AgCl固體，則c（Ag+）＜c（Cl-），但Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2，故C錯(cuò)誤；
D.10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+2HCl=NaCl+SO2↑+H2O，亞硫酸鈉有一半剩余，所以混合溶液中溶質(zhì)為亞硫酸鈉，其物質(zhì)的量為0.0005mol，與NaCl的物質(zhì)的量相等，亞硫酸根離子水解但程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（SO32-）＞c（HSO3-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意結(jié)合電荷守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，如果D中HCl滴加到亞硫酸鈉溶液中，則該混合溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-），注意滴加順序不同導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)成分不同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)
C．分子晶體中必含化學(xué)鍵
D．干冰升華破壞了共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分子中鍵角最大的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．+3價(jià)Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式[CoCl2（NH3）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO3、BaSO3等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2•H2O晶體，其部分工藝流程如下：
已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.7和9.7．
②Ba（NO3）2•H2O在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
（1）在酸溶時(shí)使用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21%HNO3（密度是1.12g/cm3），則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.73mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（2）在酸溶時(shí)BaSO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O．
（3）加入適量的X，調(diào)節(jié)pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3．該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為d（填字母代號(hào)）．
a．BaCl2  b．Ba（OH）2  c．Ba（NO3）2   d．BaCO3
（4）將溶液C經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后獲得Ba（NO3）2•H2O晶體，在實(shí)驗(yàn)室完成過(guò)濾操作，需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒．
（5）獲得Ba（NO3）2•H2O晶體后的母液應(yīng)循環(huán)到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
（6）某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當(dāng)BaCO3開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（7）稱(chēng)取wgBa（NO3）2•H2O晶體樣品溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為mg，則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%（相對(duì)分子質(zhì)量：Ba（NO3）2•H2O為279，BaSO4為233）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)．國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車(chē)行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒_；化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．
①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng)：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過(guò)量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說(shuō)明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)
C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
D．與足量的鈉反應(yīng)在標(biāo)況下能產(chǎn)生44.8L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水流過(guò)漏斗頸，重復(fù)2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來(lái)制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)時(shí)觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴易揮發(fā)．
（3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣、苯．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入紫色石蕊試液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）現(xiàn)象則能證明．

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