Question

【題目】（1）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為_____________。

（2）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

1．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成____________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_________g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

Answer 1

【答案】

（1）Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑

（2）①2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑；②NaOCN、NaCN；③29800

【解析】

試題分析：（1）該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H的物質的量之比為：=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的化學式為C3H4；Q的化學式為Mg2C3，Mg2C3與水反應生成氫氧化鎂和C3H4，反應的化學方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；

（2）①反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子．N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑，故答案為：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；

②(CN)2與Cl2的化學性質相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應的原理可知，(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN、和H2O，故答案為：NaOCN；NaCN；

③參加反應的NaCN是：=40mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質量為：×74.5g/mol×4=29800g，故答案為：29800。