Question

【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：

Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O

（1）硝酸在反應中體現(xiàn)了__________性和__________性；

（2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）酸（1分） 氧化（1分） （2）0.9 mol（3分） 38（3分）

【解析】

試題分析：（1）反應中N元素的化合價從＋5價降低到＋2價和＋4價，得到電子，學生起氧化劑作用；另外還有硝酸銅生成，所以硝酸還起酸性的作用；

（2）設NO和NO2物質的量均是xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知3x＋x＝0.3×2，解得x＝0.15，根據(jù)銅元素守恒可知硝酸銅的物質的量是0.3mol，因此根據(jù)氮元素守恒可知參加反應的硝酸的物質的量是0.3mol×2＋0.15mol＋0.15mol＝0.9mol；該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質量是。