Question

33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）2min末測得容器中有7.2mol SO₂．試回答：
①反應后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中

 

；　
②2min末SO₃的濃度

 

；
③用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率

 

．
Ⅱ．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是

 

min，C2

1.0min?L^-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實驗3比實驗1的反應速率

 

（填“快”或“慢”），原因是

 

．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時

 

吸收的熱量多，理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：Ⅰ、（1）依據(jù)反應是化學平衡不能進行進行徹底；
（2）依據(jù)化學平衡三段式列式計算；
（3）依據(jù)三段式計算結果，結合反應速率概念進行計算得到；
Ⅱ、（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知實驗1達到平衡的時間是A的濃度不再發(fā)生變化，為40min，實驗2達到平衡狀態(tài)A的濃度大于實驗1，反應是在相同溫度條件下進行的，實驗C₂＞1.0min?L^-1；
（2）依據(jù)溫度影響反應速分析判斷；
（3）實驗3與實驗1比，溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減�。粶囟壬�高，化學平衡向吸熱方向移動，正反應是吸熱反應，實驗3吸收的能量高；

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）是可逆反應不能進行徹底，所以反應后¹⁸O存在于SO₂　O₂　SO₃　中；
故答案為：SO₂　O₂　SO₃；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）
起始量（mol）  8        4              0
變化量（mol） 0.8       0.4           0.8
2min末（mol）7.2       3.6            0.8
2min末SO₃的濃度=

0.8mol

2L

=0.4mol?L^-1；
故答案為：0.4mol?L^-1；
（3）依據(jù)（2）計算得到，用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol/（L?min）；
故答案為：0.1mol/（L?min）；
Ⅱ、（1）實驗1達到平衡的時間，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析A的濃度不變時說明反應達到平衡，達到平衡的時間是40min；實驗2達到平衡狀態(tài)A的濃度大于實驗1，反應是在相同溫度條件下進行的，實驗C₂＞1.0min?L^-1；
故答案為：40，＞；
（2）實驗3比實驗1的反應溫度高，反應速率大，所以實驗3反應速率大于實驗1；
故答案為：快，實驗3比實驗1的溫度高，反應速率快；
（3）實驗3與實驗1比，溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減小，反應吸熱；比較實驗3與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，實驗3中A的轉化率大些（分解的A多些），正反應吸收熱量多；
故答案為：實驗3，實驗3中A的轉化率大些（分解的A多些），正反應吸收熱量多；

點評：本題考查了化學平衡的分析判斷，化學平衡的三段式計算應用，反應后物質(zhì)的濃度計算和反應速率的計算應用，影響化學反應速率和化學平衡的分析判斷是關鍵，題目難度中等．