Question

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中．
（1）以下敘述中，正確的是

 

（填標號）．
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為

 

；若導(dǎo)線上通過0.2mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）甲中沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，Zn和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕；乙構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）根據(jù)正負極電極反應(yīng)式書寫電池反應(yīng)式，再根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：甲中沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，Zn和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕；乙符合原電池構(gòu)成條件，所以乙為原電池，
（1）A．裝置甲中Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以無氣泡產(chǎn)生，乙中構(gòu)成原電池，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故錯誤；
B．裝置甲、乙中都是氫離子得電子生成氫氣，所以稀硫酸中氫離子濃度減小，故正確；
C．裝置乙中Zn易失電子作負極、Cu作正極，故錯誤；
D．電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快，故正確；
故選B D；
（2）該裝置中，負極上Zn失電子生成鋅離子、正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根據(jù)Zn-2e^-=Zn²⁺得，導(dǎo)線上通過0.2mol電子，消耗m（Zn）=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；6.5．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池構(gòu)成條件判斷是否是原電池，再根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．