某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。
(1)該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)制H2時(shí),用稀硫酸而不用濃硫酸,原因是_________。
(3)已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s) ΔH=-332 kJ/mol
ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l) ΔH =-112kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l) ΔH =-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱ΔH = kJ/mol。
(4)該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:
①由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”),主要原因是_________。
②由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是_________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。
【答案】(1)Zn +2H+ Zn2+ + H2↑;(2)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,不能生成氫氣。
(3)-158;(4)①快;形成原電池反應(yīng)速度快;②斷開K時(shí),溶液中的c(H+)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H+);③斷開K時(shí),反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能;閉合K時(shí),反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。前者使溶液的溫度升得更高,故反應(yīng)速率更快。
【解析】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用、影響速率的因素等,題目難度中等,注意形成原電池能加快反應(yīng)速率。(1)Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+Zn2++H2↑;(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)生成二氧化硫,所以制H2時(shí),用稀硫酸而不用濃硫酸;(3)①Zn(s)+O2(g)ZnO(s)△H=-332kJ/mol;②ZnO(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2O(l)△H=-112kJ/mol③H2(g)+O2(g)H2O(l)△H=-286kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:①+②-③得Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2↑,則△H=(-332kJ/mol)+(-112kJ/mol)-(-286kJ/mol)=-158kJ/mol;(3)①形成原電池能加快反應(yīng)速率,所以在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快;②由于反應(yīng)前期形成原電池反應(yīng)速率快,氫離子消耗的多,則在后期,閉合K時(shí)溶液中氫離子濃度小,氫離子濃度越小反應(yīng)速率越小,斷開K時(shí),溶液中的c(H+)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H+),所以在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率;③斷開K時(shí),反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能,閉合K時(shí),反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能,則隨著反應(yīng)進(jìn)行,斷開K時(shí),放出的熱量使溶液的溫度升高,溫度越高反應(yīng)速率越快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液,其pH為9.3,下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用 |
| B. | 氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用 |
| C. | 氨水的存在抑制了氯化銨的水解 |
| D. | 氯化銨的存在抑制了氨水的電離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于的下列說法中正確的是
A.分子式為C9H9O2
B.含有三種官能團(tuán)
C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
D.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能發(fā)生聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。
(2)化合物A的分子式為 。
(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 。
(4)化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式 。
(5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.分子中含有兩個(gè)苯環(huán),且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(6)利用類似上述非諾洛芬的合成方法,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性,在電器工業(yè)中有著廣泛的用途,SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu),S 原子位于正八面體的中心。下列關(guān)于SF6的推測(cè)中,正確的是
A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2
B.SF6晶體是原子晶體
C.SF6是非極性分子
D.SF6中各原子的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
| A. | 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 |
| B. | 用托盤天平稱量25.20g NaCl |
| C. | 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 |
| D. | 用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
| A. | 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 |
| B. | 100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 |
| C. | pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5 |
| D. | 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)A為0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u> .
(2)B為0.1mol/L NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因,用離子方程式表示 .
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加 入 溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)物CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣OH可能發(fā)生的反應(yīng)有
①取代 ②加成 ③消去 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合 ⑥與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其中能發(fā)生的有( )
| A. | 全部 | B. | 除④外 | C. | 除③外 | D. | 除⑥外 |
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