六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正八面體的中心。下列關于SF6的推測中，正確的是

A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2

B.SF6晶體是原子晶體

C.SF6是非極性分子

D.SF6中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)


【答案】C

【解析】A項，SF6在氧氣中燃燒生成SO3而非SO2；B項，SF6 是分子晶體；D項，SF6中6個F最外層均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而S 最外層有12個e-。所以A、B、D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

　

A．

200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．

100mL1mol/LNa2CO3溶液

　

C．

100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．

1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y(tǒng)＜x；

②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E

③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問題：

（1）C是　　溶液，D是　　溶液．

（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是　　．

A．B． C．c （H+）•c （OH﹣）     D．n （OH﹣）

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則　　（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．

（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為　　．

（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10﹣7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是

A.C12通入水中：C12+H2O2H++Cl-+ClO-

B.硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O3+Al(OH)3↓

C.實驗室用石灰石和鹽酸反應制取

D.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：


在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反應結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是

A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

C.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D.反應結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y－x)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學分析Zn與稀H2SO4的反應。

(1)該反應的離子方程式是           。

(2)制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。

(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)   ΔH =－112kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l)     ΔH =－286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱ΔH =         kJ/mol。

(4)該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)(斷開K)

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

…

78

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：

①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

②由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關溶液（均在常溫下）的結(jié)論正確的是（　　）

　

A．

pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

　

B．

0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

　

C．

pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

　

D．

等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO﹣）=c（K+）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�

　

A．

v（NH3）=0.01mol/（L•s）

B．

v（O2）=0.03mol/（L•s）

　

C．

v（NO）=0.02mol/（L•s）

D．

v（H2O）=0.04mol/（L•s）

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是（　　）

　

A．

1，2﹣二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2

　

B．

羥基的化學式：OH﹣

　

C．

己烷的分子式：C6H12

　

D．

乙烯分子的最簡式：CH2

　

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