六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性,在電器工業(yè)中有著廣泛的用途,SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu),S 原子位于正八面體的中心。下列關于SF6的推測中,正確的是
A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2
B.SF6晶體是原子晶體
C.SF6是非極性分子
D.SF6中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
| A. | 200mL0.5mol/LNaCl溶液 | B. | 100mL1mol/LNa2CO3溶液 |
| C. | 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 | D. | 1L1mol/LNaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進行下列實驗:
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性,x、y的大小關系式y(tǒng)<x;
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)C是 溶液,D是 溶液.
(2)用水稀釋0.1mol/L B溶液時,溶液中隨水量的增加而減小的是 .
A.B. C.c (H+)•c (OH﹣) D.n (OH﹣)
(3)等pH、等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出的氫氣的質(zhì)量相同.則 (填化學式)溶液中鋅粉有剩余.
(4)常溫下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 .
(5)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10﹣7mol/L,則 Ksp[Mg(OH)2]= .
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下列有關反應的離子方程式的書寫中,正確的是
A.C12通入水中:C12+H2O2H++Cl-+ClO-
B.硫酸鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O3+Al(OH)3↓
C.實驗室用石灰石和鹽酸反應制取
D.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸:
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科目:高中化學 來源: 題型:
在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,反應結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是
A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+
C.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D.反應結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y-x)mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學分析Zn與稀H2SO4的反應。
(1)該反應的離子方程式是 。
(2)制H2時,用稀硫酸而不用濃硫酸,原因是_________。
(3)已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s) ΔH=-332 kJ/mol
ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l) ΔH =-112kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l) ΔH =-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱ΔH = kJ/mol。
(4)該同學用如下裝置進行實驗,分析影響反應速率的因素。
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數(shù),請回答:
①由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應初期,閉合K時比斷開K時的反應速率______(填“快”或“慢”),主要原因是_________。
②由水滴數(shù)102>78,說明在反應后期,斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率,主要原因是_________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
以下有關溶液(均在常溫下)的結(jié)論正確的是( )
| A. | pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3 |
| B. | 0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 |
| C. | pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 |
| D. | 等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:c(CH3COO﹣)=c(K+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol,則此反應的平均速率(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( 。
| A. | v(NH3)=0.01mol/(L•s) | B. | v(O2)=0.03mol/(L•s) |
| C. | v(NO)=0.02mol/(L•s) | D. | v(H2O)=0.04mol/(L•s) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列化學用語正確的是( )
| A. | 1,2﹣二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4Br2 |
| B. | 羥基的化學式:OH﹣ |
| C. | 己烷的分子式:C6H12 |
| D. | 乙烯分子的最簡式:CH2 |
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