在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是

A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原

B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D.反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(yx)mol


【答案】D

【解析】本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的理解。A、CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價,反應(yīng)物Fe3+的化合價為+3價,生成物中Fe2+的化合價為+2價,所以不是所有鐵元素均被還原,故A錯誤。B、CuFeS2中S元素的化合價只有降低,其他元素的化合價不變,所以CuFeS2只作還原劑,化學(xué)式中不是硫離子,是過硫根離子,氧化劑是Fe3+,故B錯誤。C、依據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化硫元素化合價從-1變化為0價被氧化為S,氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2+,銅離子反應(yīng)前后化合價不變,故C錯誤。D、由CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S可知,184gCuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為4mol,則46gCuFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol,故D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。

①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1     C(s)+O2(g)═CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3     S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4

③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7    CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8

 

A.

B.

C.

②③④

D.

①②③

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下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( 。

①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②常溫下pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+

④在由水電離出的c(OH)=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液:Na+、Al3+、Cl、S2﹣

⑥使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl

 

A.

②④

B.

③⑤

C.

④⑥

D.

②⑤

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煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)  △H = + 131.3 kJ • mol﹣1, △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與___________有關(guān)。

②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中, 發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填”吸”或”放”)熱反應(yīng)。

③若使實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min, 則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ • mol﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2 ,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O

B.純堿溶液呈堿性的原因是:+2H2OH2CO3+2OH

C.用鐵作陽極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6kJ·mol-1

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六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性,在電器工業(yè)中有著廣泛的用途,SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu),S 原子位于正八面體的中心。下列關(guān)于SF6的推測中,正確的是

A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2

B.SF6晶體是原子晶體

C.SF6是非極性分子

D.SF6中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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將0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是

(  )

 

A.

c(HCN)<c(CN

B.

c(Na+)<(CN

 

C.

c(HCN)﹣c(CN)=c(OH

D.

c(HCN)+c(CN)=0.1mol•L﹣1

 

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25℃時,有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表,下列說法正確的是( 。

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1:4.3×10﹣7

K2:5.6×10﹣11

 

A.

相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系:pH (NaCN)>pH (Na2CO3)>pH (CH3COONa)

 

B.

相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中:c (HCN)+c(H+)=c (OH)+c (CN

 

C.

a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中:若c(Na+)>c (CN),則a一定小于b

 

D.

將Na2CO3加入到HCN溶液中時發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

 

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為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).

(1)裝置I中①中的反應(yīng)方程式為 ②中離子方程式為  

(2)①中長導(dǎo)管的作用是  

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是  ,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用  試劑洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是 

(4)乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.

a的作用是  

b中的試劑是  

 

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