(8分)微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途,現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬,可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程:在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中,噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng);在它們的生長(zhǎng)過程中,氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部,再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用,再回到礦石堆中。在美國(guó),10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題:
(1)細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用:                   
(2)從硫酸銅溶液中提取銅,簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ;相應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                           
(3)普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅(產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物)。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                                                                                                 
(1)催化作用(2)向硫酸銅溶液中加入廢鐵,將銅置換出來;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)普通方法煅燒硫化銅,產(chǎn)生煙塵和SO2氣體污染環(huán)境。生物工程更有優(yōu)點(diǎn),它的優(yōu)點(diǎn)是成本低、效益好,環(huán)境污染程度小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO,并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體。

(1)寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_________________________________
(2)反應(yīng)前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通入一段時(shí)間的N2,理由是_________________
若裝置中缺少B部分,會(huì)影響驗(yàn)證的結(jié)果,其原因是___________________________
(3)反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞K2,并通入O2,若有NO產(chǎn)生,則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是________
_______________________
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:合金質(zhì)量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;實(shí)驗(yàn)后A溶液:V=40mL,c(H+)=1.0mol/L,假設(shè)反應(yīng)中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為_____mol;
(5)利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),方法是取出A中的反應(yīng)的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后進(jìn)行的操作的步驟分別是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2過程中,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方法一:按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),容器A中的反應(yīng)開始時(shí),彈簧夾C處于打開狀態(tài),一段時(shí)間后,關(guān)閉彈簧夾C,容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有:                                       
方法二:按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上:
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________,b為___________,c為___________,d為___________。(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

鐵、鋅合金8.5g溶于稀H2SO4中,充分反應(yīng)后制得0.300gH2,求合金中Fe,Zn的含量分別為多少克。  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(4分)將4.42 g復(fù)鹽CuSO4·x(NH42SO4·y H2O加到過量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收,多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99 g沉淀,求x、y的值。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(附加題)(8分)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關(guān)問題:
(1)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是         (選填序號(hào));
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3       D.H2O2
(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價(jià))
則下列說法正確的是                 (選填序號(hào));
A.從物質(zhì)分類的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46 g CuFeS2參加反應(yīng)
(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 :1,試配平下列方程式:
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

將一生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應(yīng)結(jié)束后,共收集11.2L NO氣體(標(biāo)況)。溶液中還剩下固體殘?jiān)?g,過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣,恰好使Fe2+全部氧化,求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量(鐵銹成分以Fe2O3計(jì)算)。(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在以下4個(gè)反應(yīng)中,鐵元素的化合價(jià)變化與另外3個(gè)反應(yīng)不同的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能與Fe3+作用,且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是:
①SCN    ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.①②③④⑤⑥

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