（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是         （選填序號(hào)）；
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3       D．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S為—2價(jià))
則下列說(shuō)法正確的是                 （選填序號(hào)）；
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。
（1）d   （2）d
（3）2、6、2、2、2、1       （4）凈水、消毒
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：               
（2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       。
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學(xué)方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                      
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在，應(yīng)選用      （選填序號(hào)）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某課外活動(dòng)小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實(shí)驗(yàn)；

（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定銅粉（含炭）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（二）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
在答題卡上按完成下表空白處內(nèi)容
步驟
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有關(guān)化學(xué)方程式
1
 

.com
2
在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
灰后并稱量為m1克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。
 
 
3
對(duì)C進(jìn)行加熱。當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后。關(guān)閉A的活塞。停止加熱：
 
 
4
冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。


      （四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________（用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復(fù)測(cè)定了三次，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是              。
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過(guò)C被D中堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                       
得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)。
①取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                                             
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                             。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)別                 。
③取少量FeCl3溶液，加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了FeCl2。寫出反應(yīng)的離子方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                                                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：           ；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A．1:2B．1:3C．2:3D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是
A．硫酸B．碘水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵和銅的混合粉末，反應(yīng)結(jié)束后，下列不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．鐵有剩余、銅沒剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．鐵沒剩余、銅有剩余，溶液中一定沒有Fe3+

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