在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

A

解析試題分析：由反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等。由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，這說明達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑I中的平衡狀態(tài)是等效的，即Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶鉅顟B(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同。由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的，則選項(xiàng)B、D正確，A錯(cuò)誤；途徑Ⅱ氣體濃度大，反應(yīng)速率快，因此選項(xiàng)C正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查等效平衡的判斷、應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．B．2401C．7D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl
C．干冰的升華D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下說法正確的是 （  ）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是

A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng)
C．增大Z的濃度 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是

              容器體積/L
c(Y)/mol/L
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A．m＞n          B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時(shí)n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等 B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3 D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）

A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1 
B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1 
C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快 
D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 

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