在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確的是

              容器體積/L
c(Y)/mol/L
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A．m＞n          B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少
C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

B

解析試題分析：從圖中可以看出，在溫度不變的條件下，增大體積，平衡正向移動，表明正向是體積增大的方向，也就是說：m＜n ，A錯誤；在體積不變的條件下，升高溫度，平衡也是正向移動，即正向是吸熱的方向，因此有：Q＞0，C、D錯誤；只有B正確。
考點：平衡移動的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質的量的濃度比2 : 1 : 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等質量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：
，下列有關說法正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是

A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是
A．正反應為吸熱反應 
B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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