下列原子有三個(gè)未成對(duì)電子的是（　�。�
A．NB．OC．ClD．Mg
A、N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，p能級(jí)有3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，3個(gè)電子分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，有3個(gè)未成對(duì)電子，故A符合；
B、O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，p能級(jí)有3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，4個(gè)電子占據(jù)3個(gè)軌道，其中1個(gè)軌道填充滿2個(gè)電子，另外2個(gè)軌道各填充1個(gè)電子，且自旋方向相同，有2個(gè)未成對(duì)電子，故B不符合；
C、Cl原子的價(jià)層電子排布式為2s22p5，p能級(jí)有3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，5個(gè)電子占據(jù)3個(gè)軌道，其中2個(gè)軌道填充滿2個(gè)電子，另外1個(gè)軌道填充1個(gè)電子，有1個(gè)未成對(duì)電子，故C不符合；
D、Mg原子的價(jià)層電子排布式為2s2，s能級(jí)有1軌道，填充滿2個(gè)電子，自旋方向相反，沒有未成對(duì)電子，故D不符合．
故選：A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式
（用相關(guān)元素符號(hào)表示），該氫化物VESPR模型是
四面體型
四面體型
．
（2）Y元素的價(jià)電子排布式
3s23p1
3s23p1
．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
F
F
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c
c
．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
d．T的氫化物的沸點(diǎn)高于HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子有三個(gè)未成對(duì)電子的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外層有三個(gè)未成對(duì)的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E的價(jià)層電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
N
N
  B
Na
Na
  C
Si
Si
   D
P
P

（2）用元素符號(hào)表示A、C、D電負(fù)性由小到大的順序
Si＜P＜N
Si＜P＜N
．
（3）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
．
（4）D的氫化物比A的氫化物的沸點(diǎn)
低
低
（填“高“或“低“），A的氫化物分子立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（5）E元素在周期表的位置是
第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
．
（6）B、C、D最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
離子晶體
離子晶體
、
原子晶體
原子晶體
、
分子晶體
分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市松江二中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列原子有三個(gè)未成對(duì)電子的是（ ）
A．N
B．O
C．Cl
D．Mg

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