Question

14．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． pH=5.6的由CH₃COOH與CH₃COONa組成的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）
• B． 將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，C（OH^-）不斷增大
• C． 等體積pH=a的鹽酸與pH=b的氨水溶液恰好中和時，a+b=14
• D． 濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=5.6的由CH₃COOH與CH₃COONa組成的混合溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；
B、醋酸加水稀釋時，酸性減弱；
C、常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等；
D、濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后生成CH₃COONH₄溶液．

解答 解：A、pH=5.6的由CH₃COOH與CH₃COONa組成的混合溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B、在稀釋過程中，由于n（CH₃COOH）減小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）減小，則c（OH^-）不斷增大，故B正確；
C、常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，即c（CH3COOH）=$\frac{c（{H}^{+}）}{a}$=$\frac{1{0}^{-a}}{a}$mol/L=10 ^b-14mol/L（0＜α＜1），
所以α=10^14-a-b（0＜α＜1），則a+b＞14，故C錯誤；
D、濃度均為0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后生成CH₃COONH₄溶液，CH₃COONH₄溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），c（H⁺）=c（OH^-），c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意根據(jù)物料守恒判斷混合溶液中離子濃度的關系．