Question

19．A～J為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
常溫下，A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH₂O，CHCl；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）寫(xiě)出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說(shuō)明含有Fe²⁺
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，應(yīng)為H₂O，高溫下與水反應(yīng)的金屬B為Fe，則F為H₂，E為Fe₃O₄，則D、E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，D為Al，H為Al₂O₃，I為氣體單質(zhì)，分子中電子總數(shù)為34，應(yīng)為Cl₂，則C為HCl，G為FeCl₂，J為FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：A為生活中常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，應(yīng)為H₂O，高溫下與水反應(yīng)的金屬B為Fe，則F為H₂，E為Fe₃O₄，則D、E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，D為Al，H為Al₂O₃，I為氣體單質(zhì)，分子中電子總數(shù)為34，應(yīng)為Cl₂，則C為HCl，G為FeCl₂，J為FeCl₃，
（1）由以上分析可知A為H₂O，C為HCl，故答案為：H₂O；HCl；
（2）D為Al，工業(yè)用電解Al₂O₃的方法冶煉，方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）E為Fe₃O₄，與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）G為FeCl₂，檢驗(yàn)Fe²⁺，可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說(shuō)明含有Fe²⁺，
故答案為：可在溶液中先加入KSN，溶液無(wú)色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說(shuō)明含有Fe²⁺；
（5）J為FeCl₃，水解生成易揮發(fā)的HCl，為抑制水解，可在加熱溶液時(shí)通入HCl，濃縮、結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥可得到FeCl₃晶體，
故答案為：抑制水解；濃縮、結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)框圖的推斷，較好的訓(xùn)練了學(xué)生對(duì)元素及化合物知識(shí)的應(yīng)用以及推理問(wèn)題的能力，該題的推斷突破口是物質(zhì)的顏色，狀態(tài)和性質(zhì)，明確突破口是解答本題的關(guān)鍵．