下列過程通電后才能進行的是                               (    )

①電離 ②電解、垭婂儭、茈娀瘜W(xué)腐蝕

A.②③               B.①②④            C.②③④            D.全部

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)上有許多方法可以用于

鑒別食鹽和“工業(yè)鹽”,下列方法可行的是:

①加入稀硫酸,微熱,看能否產(chǎn)生紅棕色氣體。②加入酸化的碘化鉀淀粉溶液,看溶液是否變藍。③加入酸化的氯化亞鐵溶液,看溶液是否變成棕黃色。④加入酸性高錳酸鉀溶液,看能否褪色。⑤加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,看能否產(chǎn)生白色沉淀。

A.只有①②③④     B.只有②③④⑤     C.只有③④⑤    D.①②③④⑤

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已知有機物A~I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體;

②加熱條件下新制Cu(OH)2分別加入到有機物I、F中,I中無明顯現(xiàn)象,F(xiàn)中有紅色沉淀;

③C的最簡式與乙炔相同,且相對分子質(zhì)量為104;

④B的一種同分異構(gòu)體與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)C中含有的官能團名稱為________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)反應(yīng)①~⑨中屬于取代反應(yīng)的是__________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)寫出F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

_________________________________________________________________。

(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng),但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有________種。

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對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

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在一定條件下,向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B3C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡,測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol,下列對該平衡的敘述正確的是(  )

A.用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)

B.若使容器變?yōu)? L,則C的物質(zhì)的量一定增大

C.達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則xQ

D.若向容器中再充入1 mol C,重新達到平衡,A的體積分數(shù)保持不變,則B為氣態(tài)

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被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是                                                        (    )

A.該電池中Zn作負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D.該電池正極反應(yīng)式為:MnO2+e+H2O=MnOOH+OH

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利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳:

下列說法正確的是                                                                         (     )

      A.50~ 80℃時,適當增大壓強,有利于Ni(CO)4的生成

      B.180~ 200℃時,氣態(tài)的Ni(CO)4會分解出純Ni

      C.提純過程中,CO(g)的量不斷減少

      D.溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越低

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實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的(   )

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現(xiàn)有兩份溶液,一是質(zhì)量分數(shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸,二是200mL的混合溶液,其中H2SO4的濃度為0.5mol/L,Na2SO4的濃度為2.0mol/L,實驗室需要濃度為1.0mol/LH2SO4濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液,為配制所需溶液,回答下列問題:

(1)質(zhì)量分數(shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸濃度c(H2SO4)=         mol/L

(2)原200mL的混合溶液中n(H2SO4)=         mol   n(Na2SO4)=         mol

(3)為配制所需溶液,要質(zhì)量分數(shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸體積=        mL.

(4)簡述配制過程:①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中,

                                                    

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入            mL的容量瓶中,

                             

⑤加水至離刻度線2-3cm處

                            

以下略。

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