對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．?dāng)嚅_(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2


解析　斷開(kāi)N≡N鍵與生成N—H鍵是同一個(gè)反應(yīng)方向，A不對(duì)；恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變，B不對(duì)；平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr＝，反應(yīng)過(guò)程中m始終不變，若Mr不變，則n不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備N(xiāo)aClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3） 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請(qǐng)選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。                                                          

                                               。

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。

加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標(biāo)號(hào)）。

     A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 選擇的理由是                                        。

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。

稱(chēng)取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（5）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，A有如下的性質(zhì)：

Ⅰ.取A的溶液少許，加入NaHCO3溶液，有氣體放出。

Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

A有如下的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________________。

(2)C—→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________________________________；

A—→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________________________________。

(3)寫(xiě)出與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_____________________________________________________________；

G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16 g Ag，消耗G的物質(zhì)的量是________ mol。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D—→E______________________________________________________；

C—→H__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


混凝土強(qiáng)度大，常常用來(lái)建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是(　　)

A．水泥、沙子和鋼筋                  B．水泥、沙子、碎石和鋼筋

C．水泥、碎石和鋼筋                  D．水泥、沙子和碎石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)將以下材料與應(yīng)用領(lǐng)域建立相應(yīng)的連線：

A．鋁合金(金屬材料)　　　　　　　    a．航天飛機(jī)隔熱瓦

B．碳纖維增強(qiáng)的樹(shù)脂基復(fù)合材料        b．制門(mén)窗框、球拍

C．碳纖維增強(qiáng)的金屬基復(fù)合材料        c．制飛機(jī)機(jī)翼

D．Si3N4陶瓷為基體的碳                d．制球拍等體育用品

　纖維增強(qiáng)復(fù)合材料  　               及人體韌帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是                               （    ）

①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娀瘜W(xué)腐蝕

A．②③               B．①②④            C．②③④            D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶�?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。

（1）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳?xì)浠衔锏葟U氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)                 △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)   △H3

則△H3 =               kJ·mol－1。

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)   △H ＞0

①汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是        。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈       。

（3）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油不完全燃燒。

①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol－1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：            。

②測(cè)量汽車(chē)尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為          。

（4）汽車(chē)尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H      0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.5 L 1 mol/L 氯化鐵溶液和0.2 L 2 mol/L氯化鉀溶液中，氯離子數(shù)之比是[     ]

    A．5：4          B．3：2           C．5：2       D．15：4

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