考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量來判斷;
B、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差;
C、氫氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣的途徑不一樣,化學(xué)反應(yīng)過程吸收或釋放能量的情況就不一樣;
D、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程.
解答:
解:A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時放出熱量,所以H
2的燃燒熱要高于241.8kJ?mol
-1,故A錯誤;
B、由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程,根據(jù)②推知反應(yīng)H
2(g)+
O
2 (g)=H
2O(l);△H<-241.8 kJ?mol
-1,故B錯誤.
C、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成水(液態(tài))一定會釋放能量,水(液態(tài))氣化到氣態(tài),則是吸收能量,如果是氫氣和氧化銅在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則會吸收能量,故C錯誤;
D、化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差,根據(jù)圖示知道,該反應(yīng)是放熱的,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)CO(g)+H
2O(g)=CO
2(g)+H
2(g)等于①-②,即反應(yīng)的焓變=-283.0kJ?mol
-1+241.8kJ?mol
-1=-41.2 kJ?mol
-1,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、燃燒熱的概念以及圖象分析判斷知識,化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化和反應(yīng)前后能量守恒是解題關(guān)鍵,難度不大.