家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),常溫常壓下,當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為2.9×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
 
,已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量,則反應(yīng):C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H為
 
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出;
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到;
解答: 解:當(dāng)5.8kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量
5800g
58g/mol
=100mol,完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為2.9×105kJ,2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=
2.9×105KJ
50
=5800KJ,依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱,書寫的熱化學(xué)方程式為:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol,已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量,①H2O(l)=H2O(g)△H=44KJ/mol;②2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)△H=-5360kJ/mol,則得到反應(yīng),C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2680KJ/mol;
故答案為:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol;-2680KJ/mol;
點(diǎn)評:本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用,題目較簡單,注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,不正確的是( 。
A、甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:HO-CHO
B、一氟甲烷電子式:
C、聚丙烯的最簡式:CH2
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四川有著豐富的水鈷礦,水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO.從中提取鈷的主要工藝流程如下:
(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如下
圖1所示.考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時(shí)間和溫度
 

A.5h  120℃B.12h  120℃
C.18h  90℃D.12h  90℃

(2)工藝流程中“磨礦”的目的是
 
(至少回答兩條);流程中過濾操作所用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 

(3)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+
 
;“操作X”包括
 
 

(4)“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理為:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4.已知KSP(CaF2)=1.11×10-10,KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
 

(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時(shí),Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如圖2所示).電池反應(yīng)為LiCoO2+C6
 充電 
.
放電
 CoO2+LiC6,寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種.該小組用如圖1裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd.

回答下列問題:
(1)為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置(填圖2中的字母代號),如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性
 

(2)裝置2中所盛試劑為
 

A.NaOH溶液   B.飽和NaHCO3溶液   C.飽和Na2CO3溶液   D.飽和NaCl溶液
(3)檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作,待觀察到
 
現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是
 

(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理.
A.裝置6中有黑色沉淀生成;
B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250mL的溶液:
C.取25.00mL步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g.
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌,如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈
 

②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中富含鹵族元素.
(1)KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè),KCl晶體中基態(tài)的Cl-價(jià)層電子排布圖為
 

(2)下列是部分金屬元素的第一電離能
X Y Z
第一電離能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
已知X、Y、Z 的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1,則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="hfbhyrf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)CH3-CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以
 
雜化,而CH2=CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以
 
雜化.
(4)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近.則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)的由高到低的順序?yàn)?div id="fauuchm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)HClO4、HIO4、H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="y1c6vwz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH32CH2CH(C2H5)CH2CH3
(1)該烴的名稱為
 
;
(2)若該烴是由某烯烴(含一個(gè)碳碳雙鍵)和氫氣加成而來,則烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種;(3)若該烴是由某炔烴(含一個(gè)碳碳三鍵)和足量氫氣加成而來,則炔烴的名稱
 

Ⅱ.同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一,C10H14的同分異構(gòu)體甚多,在苯的同系物的同分異構(gòu)體中:
(1)苯環(huán)上只有一個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種;
(2)苯環(huán)上只有二個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種;
(3)苯環(huán)上只有三個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種;
(4)苯環(huán)上只有四個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有
 
種;
Ⅲ.苯分子中的氫原子分別被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分異構(gòu)體有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程.下面是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式:
SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+
KOH、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述氧化過程發(fā)生.
(1)甲物質(zhì)為
 

寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 

(2)如何利用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子
 

(3)向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硝酸,反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則被氧化的離子的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)Al與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)在反應(yīng)中,Al
 
電子(填“得”或“失”),是
 
劑;H2SO4電離出的H+
 
電子(填“得”或“失”),化合價(jià)
 
(填“升高”或“降低”),H2SO4
 
劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+
1
2
O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ?mol-1②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1則下列說法正確的是( 。
A、H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+O2 (g)=H2O(l);△H>-241.8kJ?mol-1
C、H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D、由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案