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Ⅰ.某烴的結構簡式為CH3C(CH32CH2CH(C2H5)CH2CH3
(1)該烴的名稱為
 

(2)若該烴是由某烯烴(含一個碳碳雙鍵)和氫氣加成而來,則烯烴的結構有
 
種;(3)若該烴是由某炔烴(含一個碳碳三鍵)和足量氫氣加成而來,則炔烴的名稱
 

Ⅱ.同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一,C10H14的同分異構體甚多,在苯的同系物的同分異構體中:
(1)苯環(huán)上只有一個烴基的同分異構體有
 
種;
(2)苯環(huán)上只有二個烴基的同分異構體有
 
種;
(3)苯環(huán)上只有三個烴基的同分異構體有
 
種;
(4)苯環(huán)上只有四個烴基的同分異構體有
 
種;
Ⅲ.苯分子中的氫原子分別被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分異構體有
 
種.
考點:同分異構現象和同分異構體,有機化合物命名
專題:同分異構體的類型及其判定,有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析:Ⅰ.(1)烷烴命名要抓住五個“最”:
①最長-----選最長碳鏈為主鏈;
②最多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③最近-----離支鏈最近一端編號;
④最小-----支鏈編號之和最小(兩端等距又同基,支鏈編號之和最小);
⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結合,生成新的化合物的反應.根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置.還原雙鍵時注意:先判斷該烴結構是否對稱,如果對稱,只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵;
(2)原炔烴的位置應相鄰的碳原子上至少含有2個氫原子;
Ⅱ.(1)C10H14的苯的同系物,側鏈為烷基,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯環(huán)上只含一個側鏈,則側鏈為-C4H9,且連接苯環(huán)的C原子上含有H原子,書寫丁基的結構進行判斷;
(2)C10H14的芳香烴應只有一個苯環(huán);4個碳原子形成兩個取代基,一個碳原子一定是甲基,兩個碳原子一定是乙基,三個碳原子可能是-CH2CH2CH3 或-CH(CH32,兩個取代基連在苯環(huán)上可能有鄰、間、對三種情況;
(3)三取代芳烴C10H14,C、H原子個數符合N(H)=2N(C)-6,故為苯的同系物,含有1個苯環(huán),3個側鏈都是烷基,根據碳原子數目可知,3個側鏈為甲基、甲基、乙基,采取定兩個甲基的位置,移動乙基,據此書寫異構體判斷;
(4)有四個烴基則烴基只能為甲基;
Ⅲ.任意固定兩個原子的取代位置,定第三個原子的位置就可得到答案.
解答: 解:I.(1)選最長的碳連做主鏈,CH3C(CH32CH2CH(C2H5)CH2CH3名稱為:2,2-二甲基-4-乙基己烷,故答案為:2,2-二甲基-4-乙基己烷;(2)根據烯烴與H2加成反應的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置.可能的結構有:,故該烴共有3種,故答案為:3;
(3)原炔烴的位置應相鄰的碳原子上至少含有2個氫原子,只有5,5-二甲基-3-乙基-1-己炔一種結構,故答案為:5,5-二甲基-3-乙基-1-己炔;
Ⅱ.(1)C10H14的苯的同系物,側鏈為烷基,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯環(huán)上只含一個側鏈,則側鏈為-C4H9,且連接苯環(huán)的C原子上含有H原子,所以只判斷丁烷烷基的同分異構體即可,丁烷烷基的碳鏈同分異構體有:,故答案為:4;
(2)組成為C10H14 的芳香烴,其苯環(huán)上有兩個取代基時分為兩大類:第一類兩個取代基,一個為甲基,另一個為-CH2CH2CH3 或-CH(CH32,它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況,共有 6 種,第二類兩個取代基均為乙基,它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況,共有9種,故答案為:9;
(3)三取代芳烴C10H14,C、H原子個數符合N(H)=2N(C)-6,故為苯的同系物,含有1個苯環(huán),3個側鏈都是烷基,根據碳原子數目可知,3個側鏈為甲基、甲基、乙基,采取定兩個甲基的位置,移動乙基,書寫異構體:
若兩個甲基為鄰位位置,即,為對稱結構,乙基有如圖所示的2種取代位置,有2種結構;

若兩個甲基為間位位置,即,為對稱結構,乙基有如圖所示的3種取代位置,有3種結構;

若兩個甲基為對位位置,即,為對稱結構,乙基有如圖所示的1種取代位置,有1種結構.
故符合條件的烴的根據有6種,故答案為:6;
(4)有四個烴基則烴基只能為甲基,共與3種結構,1,2,3,4-四甲基苯、1,2,3,5-四甲基苯和1,2,3,6-四甲基苯,故答案為:3;
Ⅲ.先定氟氯處于臨位,可得到4種,在定氟氯處于間位,又可得到4種,在氟氯處于對位,可得到兩種,故答案為:10.
點評:本題考查同分異構體的書寫,注意書寫同分異構體時不要漏寫多寫,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數值,下列敘述不正確的是( 。
A、1molO2中含有原子數為2NA
B、18gH2O中含有原子數為3NA
C、常溫常壓下,22.4L H2O中含有的分子數為NA
D、1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究人員通過對北京地區(qū)PM2.5的化學組成研究發(fā)現,汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、l8%
I.(1)用于凈化汽車尾氣的反應為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g),已知該反應在570K時的平衡常數為1×1059,但反應速率極慢.下列說法正確的是:
 

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C.增大壓強,上述平衡右移,故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
(2)還可以用活性炭還原法處理氮氧化物,反應為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ?mol-1,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
         濃度/mol?L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時,該反應的平衡常數K=
 
(保留兩位小數).
⑦前10min內用v(NO)表示的化學反應速率為
 
,30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是
 

③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:l,則該反應的a
 
 0(填“>”、“=”或“<”).
Ⅱ.CO對人類生存環(huán)境的影響很大,CO治理問題屬于當今社會的熱點問題.
(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2.已知相關反應過程的能量變化如圖1、2所示

則用SO2除去CO的熱化學方程式為
 

(2)高溫時,也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時,測得氣體中含等物質的量SO2和SO3,此反應的化學方程式是
 

②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖3,則鎂電極發(fā)生的電極反應式為
 
,該電池總反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+bB(g)?pC(g);△H=-QKJ/mol (Q>0),反應情況記錄如表:
時間 c(A)/mol L-1 c(B)/mol L-1 c(C)/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細分析根據表中數據,回答下列問題:
(1)a=
 
,b=
 
,p=
 
.(取最小正整數)
(2)第2min到第4min內A的平均反應速率v(A)=
 
mol?L-1?min-1
(3)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min
 
 
②第6min
 
;③第8min
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),常溫常壓下,當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為2.9×105kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式:
 
,已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量,則反應:C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、NO3-中的一種或幾種離子.取該溶液進行如下實驗:
①向溶液中投入銅片,銅片溶解形成藍色溶液
②另一份取原溶液,向其中加入NaOH溶液產生刺激性氣味的氣體,同時溶液中形成白色沉淀,繼續(xù)加入足量NaOH溶液沉淀部分溶解
③取②的上清液,滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成.據此判斷:
(1)該溶液中一定含有的離子是:
 

(2)一定沒有的離子是:
 

(3)不能確定是否含有的離子是:
 

確定是否含有該離子的方法是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)設NA為阿伏加德羅常數的數值,如果a g某氣體中含有的分子數為b,則c g某氣體在標準狀況下的體積約是
 
(用含NA的式子表示).
(2)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是(  )
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、CO32-、OH-
C、Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
D、Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某單烯烴與H2 發(fā)生加成反應后得到的產物的結構簡式如下:(CH32CH-CH2-C(CH33這種烯烴的結構式可能有幾種( 。
A、3種B、5種C、6種D、7種

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