【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

【答案】C

【解析】根據(jù) ，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯誤；反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變一定平衡，故B錯誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等， ，不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X， ，一定平衡，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液無色，加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是（ ）

A．K+、MnO4－、SO42－、H+ B．Na+、NO3－、K+、Cl－

C．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－ D．Ca2+、NO3－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B. 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中碳的百分含量越高，消耗O2越少

C. 某氣態(tài) CxH4若與足量O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體體積不變

D .烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列改變可確認化學(xué)平衡一定移動的是（ ）

A. 化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變

B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

C. 正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變

D. 有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，移走適量的固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類一定發(fā)生改變

B．已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，就有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為__________，有______個未成對電子。寫出磷及其同周期相鄰元素第一電離能的大小順序_________。

（2）磷的一種同素異形體——白磷（P4）的其鍵角為_________，推測其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氮（NH3）的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3、的鍵角小于NH3的原因_________。寫出一種與互為等電子體的陽離子_________。

（4）PCl3中心原子雜化軌道類型為________，VSEPR 模型為_______。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其立方體晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點______（填“高于”或“低于”）金剛石熔點。

已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_____g/cm3（列出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．Fe(OH)3 膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷

D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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