【題目】下列關于膠體的敘述中,不正確的是
A.可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C.Fe(OH)3 膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D.江河入海口三角洲的形成,通常與膠體的性質有關
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)等物質的量濃度的下列物質的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號) 。
(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據:①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸,請簡述實驗方法及現象。
①應用根據①的實驗方法及現象 。
②應用根據②的實驗方法及現象 。
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【題目】工業(yè)合成氨反應:N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量總小于上述數值,其原因是___________________________________。
(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內,反應經過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學反應速率為_______________。
(3)一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是_____________。
a.正反應速率和逆反應速率相等 b.正反應速率最大,逆反應速率為0
c.該條件下,N2的轉化率達到最大值 d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數相等 f.恒容時體系壓強保持不變
(4)在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果,判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________(用編號填寫)。
A.V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C.V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數之和為22。
下列說法正確的是( )
A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B. X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是X
C. 五種元素均為非金屬元素
D. T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3﹣)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應 I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K2>K1
C.若T1時,反應進行到狀態(tài)d時,一定有υ正>υ逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉化率更高
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的O原子數為NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
C. 2.4g鎂轉化為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA
D. 標準狀況下,2g氦氣所含原子數目為NA
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【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應
B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C. A極的電極反應式為:
D. 當外電路中有0.2mole-轉移時,A極區(qū)增加的H+的數目為0.1NA
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【題目】根據提供條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3個電子層,其價電子數為7,最高價氧化物對應水化物化學式__,其單質與NaOH反應的化學方程式為__________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構,則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。(用字母表示)
(3)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。(填序號)
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