某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL),現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題。(有關實驗藥品為:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)。

實驗步驟:

A.用滴定管量取10mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線,搖勻即得待測食醋溶液。

B.用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中,并滴加酚酞指示劑待用。

C.堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

D.滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。

E.實驗數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))

0.00

0.200

0.10

0.00

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))

14.98

15.20

15.12

15.95

V(NaOH)/mL(消耗)

14.98

15.00

15.02

15.95

(1)則c(樣品)/moL•L-1=_________;樣品總酸量=_________g/100mL。

(2)判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。

(3)若上述B步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”,下同);若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡,后產(chǎn)生氣泡,則對滴定結果產(chǎn)生的影響是___________;若D步驟滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則對滴定結果產(chǎn)生的影響是__________。

練習冊系列答案
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向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL,下列敘述不正確的是( )

A. 當2a=b時,溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大

B. 當a=2b時,發(fā)生的離子反應為:2NH4++ SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 當2b≤3a時,發(fā)生的離子反應為:3SO42-+2Al3++ 3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 當2a<b≤2.5a時,溶液中的n(AlO2-)為0.02(b-2a)mol

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A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ

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下列說法正確的是 ( )

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應的熵一定增大,非自發(fā)反應的焓一定減小

C.對于熵增反應,若一定溫度下不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0

D.對于△H >0的反應能自發(fā)進行,則該反應的△S<0

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①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

②單位時間內(nèi),有 3molH2 反應,同時有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內(nèi),有 1molN2 生成,同時有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥

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已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( )

A.該溶液的pH=4

B.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C.升高溫度,溶液的pH增大

D.由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍

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A.溶液一定顯酸性 B.溶液一定顯堿性

C.溶液可能顯中性 D.溶液可能是pH=13的溶液

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C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D.b點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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