某溫度下,在一恒容容器中進行如下反應 N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應 已達到平衡的是( )

①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

②單位時間內(nèi),有 3molH2 反應,同時有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內(nèi),有 1molN2 生成,同時有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某研究小組為了探究一種抗酸藥X(僅含五種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:

請回答下列問題:

(1)白色沉淀B的化學式是 。

(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。

(3)X的化學式為

(4)該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是 。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化過程中,ΔS<0的是 ( )

A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl(s)

C.干冰的升華 D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL,分別加水稀釋到 100 mL,其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )

A.若 a<4.1,則 A、B 都是弱酸

B.稀釋后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強

C.若 a=4.1,則 A 是強酸,B 是弱酸

D.A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸,下列 各選項中數(shù)值變大的有

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL),現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)。

實驗步驟:

A.用滴定管量取10mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線,搖勻即得待測食醋溶液。

B.用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中,并滴加酚酞指示劑待用。

C.堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

D.滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。

E.實驗數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))

0.00

0.200

0.10

0.00

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))

14.98

15.20

15.12

15.95

V(NaOH)/mL(消耗)

14.98

15.00

15.02

15.95

(1)則c(樣品)/moL•L-1=_________;樣品總酸量=_________g/100mL。

(2)判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。

(3)若上述B步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”,下同);若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡,后產(chǎn)生氣泡,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________;若D步驟滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( )

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B.80℃時,測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目:高中化學 來源:2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.常溫下

B.pH=13時,溶液中不存在HC03-的水解平衡

C.pH由8~11時,不變

D.pH=3時,有

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學試卷(解析版) 題型:填空題

煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。(1)已知:

①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH=+41.3 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為

該反應在 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行。

(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時,不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:

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    時間(min)

    濃度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    (3)研究表明:反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

    溫度/℃

    400

    500

    800

    平衡常數(shù)K

    9.94

    9

    1

    若反應在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為

    (4)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

    圖1中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

    ②電極為C、D的裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示,則圖中③線表示的是 (填離子符號)的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0 mol·L-1NaOH溶液。

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