除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是    (　　)
A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
A
HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇后使得硝酸中又混入了HCl雜質，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可被高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C對；乙酸具有酸性能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）鐵、鋁與冷濃硫酸可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）m g放入稀硫酸中，鐵釘表面現(xiàn)象為           。取出鐵釘用蒸餾水洗滌后干燥，置于冷濃硫酸中，10分鐘后移入稀硫酸溶液中，觀察，開始一段時間鐵釘表面無明顯變化，其原因是              。
（2）另稱取鐵釘放入足量冷濃硫酸中，加熱，充分反應后，過濾得到、溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除鐵單質外外還可能含有Fe3+、Fe2+。若要確認其中的Fe2+，可選擇試劑為_________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。
②乙同學根據(jù)氧化還原反應原理，認為氣體中必然含有SO2，取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應離子方程式為：________________________________________。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為           。
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）加以驗證。

（3）裝置的連接順序是________________________________。
（4）除了C中的現(xiàn)象證明Q存在為，認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。
（5）混合氣體可能由H2、Q、SO2中的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其含氧量為50%，則該氣體可能：①僅由SO2組成；②由H2和Q組成；③由H2和SO2組成；④由Q、SO2組成；⑤由H2、Q和SO2組成；其中可能正確的有（　　）
A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式_________________________；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實驗室進行該操作，當蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答以下問題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
a．過濾、洗滌  B．蒸發(fā)、濃縮      c．萃取、分液     D．冷卻、結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計正確的是       (　　)
A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌
B．失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑
C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應
D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對應的操作不規(guī)范的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發(fā)：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表1所示
表一
主要成份
Cu    Ag     Au      Se     Te
百分含量/%
23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
 
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
表二
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
H2SO4濃度
mol/L
浸出率/%
 
浸出溫度/℃
浸出率/%
Cu  Ag  Au  Se  Te
 
Cu  Ag  Au  Se  Te
4
95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93
 
30
87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
3
94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
 
40
94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
2
78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85
 
50
96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73
 
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為                   。
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
（3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
（4）步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為                  。
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應的化學方程式為                       。
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應式為     。
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)
A．用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
D．用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

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