Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L?s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol/（L?s）
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol/L
⑤2s時容器內氣體的物質的量之和為5mol         
其中正確的是（　�。�

• A、①②③
• B、①②④
• C、③④⑤
• D、①②④⑤

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①A表示反應速率=

1.2mol 2L

2s

=0.3mol/L?s；
②用物質B表示反應的平均速率=

0.6 2

2

=0.15mol/L?s；
③2s末物質A的轉化率=

1.2

4

×100%=30%；
④2s末物質B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1；
⑤2s時容器內氣體的物質的量之和為5.4mol．

解答： 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，則
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①A表示反應速率=

1.2mol 2L

2s

=0.3mol/L?s，故①正確；
②用物質B表示反應的平均速率=

0.6 2

2

=0.15mol/L?s，故②正確；
③2s末物質A的轉化率=

1.2

4

×100%=30%，故③錯誤；
④2s末物質B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1，故④正確；
⑤2s時容器內氣體的物質的量之和為5.4mol，故⑤錯誤；
故正確的是①②④；
故選B．

點評：本題考查化學平衡三段式計算應用，主要是化學反應速率計算，轉化率的計算應用，題目較簡單．