Question

向10ml 0.1mol/l的Na[Al（OH）₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖．
（1）寫出OA段的離子方程式

 

．
（2）寫出AB段的化學(xué)方程式

 

．
（3）OB段反應(yīng)共消耗

 

ml鹽酸溶液，此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是

 

mol，此時消耗的鹽酸是

 

mL．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）由圖可知，從開始至加入HCl溶液，沉淀增多，此時發(fā)生的反應(yīng)為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．
（2）由圖可知，AB段沉淀減少，Al（OH）₃被鹽酸溶解，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（3）據(jù)[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O計算沉淀物質(zhì)的量，此時消耗的鹽酸的量；上面的兩個反應(yīng)寫出：[Al（OH）₄]^-與H⁺反應(yīng)的總比例計算：[Al（OH）₄]^-～4H⁺．

解答： 解：（1）由圖可知，從開始至加入HCl溶液，沉淀增多，此時發(fā)生的反應(yīng)為[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
故答案為：：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O；
（2）由圖可知，AB段沉淀減少，Al（OH）₃被鹽酸溶解，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（3）Na[Al（OH）₄]物質(zhì)的量為：0.01L×0.1mol/l=0.001mol，
[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
 0.001mol   0.001mol  0.001mol
生成沉淀最多時，消耗的鹽酸體積是：

0.001mol

0.1mol/L

=0.01L=10mL
上面的兩個反應(yīng)寫出[Al（OH）₄]^-與H⁺反應(yīng)的總比例計算：[Al（OH）₄]^-～4H⁺
                                                 0.001mol   0.004mol   
OB段反應(yīng)共消耗消耗的鹽酸體積是：

0.004mol

0.1mol/L

=0.04L=40mL，
故答案為：40；0.001；10．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．