【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒．其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.該反應(yīng)的還原劑是

【答案】A

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行的物質(zhì)的量增大，故是生成物，則應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為，以此解答該題。

A.反應(yīng)生成，溶液酸性增強(qiáng)，故A正確；

B.N元素化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知反應(yīng)的還原劑為，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性

C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將合金完全溶解于的濃硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體反應(yīng)生成氣體只有NO和，并測(cè)得溶液中，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則氣體中NO、的體積比為

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5NA

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)?/span>SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C. 0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是

A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2

B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A元素的基態(tài)陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)上容納的電子數(shù)相等，基態(tài)D原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，最外能層符號(hào)為L。+1價(jià)F離子的3d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為_________。

(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>____(填元素符號(hào)，下同)，它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>____。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L C2氣體含π鍵的物質(zhì)的量為__。與C2D互為等電子體的分子有___(任寫一種)。B、C分別與D構(gòu)成的陰離子中，立體構(gòu)型為平面三角形的有___(填離子符號(hào))。

(4)由A、B、C、D中的幾種原子構(gòu)成的分子中，含極性鍵的非極性分子有___(填一種，下同)；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子有___。

(5)C、F組成的晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體密度為ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則C、F最近的核間距為____ pm。

(6)A和E組成晶體，其晶胞如圖所示。E粒子周圍有___個(gè)E緊密相鄰且最近；連接與E粒子等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH___0(填“>”“<”或“＝”)。

（2）已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。

①平衡常數(shù)的表達(dá)式K1＝___；

②溫度為973K時(shí)：K＝___；(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

③反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）已知在溫度為T時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)___(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是__；此時(shí)刻v正__(填“＞”或“＜”)v逆。

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