Question

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. c點的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B. a、b兩點溶液的導(dǎo)電性：a>b

C. b、c兩點溶液中水的電離程度：b=c

D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

Answer 1

【答案】B

【解析】

NaOH是強堿，而CH3COONa溶液中存在水解平衡，所以相同pH溶液進行稀釋時，CH3COONa溶液的pH變化比較平緩，所以曲線II為CH3COONa稀釋曲線。

A．任一點溶液中均存在電荷守恒：c(OH)+c(CH3COO-)＝c(H+)+c(Na+)，依據(jù)物料守恒有： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩式相減得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH)。如所給的等式c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)成立，則可得出c(CH3COOH)=0這一錯誤的結(jié)論，A項錯誤；

B．開始兩溶液的pH相同，則開始物質(zhì)的量濃度：CH3COONa>NaOH，a、b兩點溶液稀釋的倍數(shù)相同，所得對應(yīng)溶液中的離子濃度：CH3COONa>NaOH，導(dǎo)電性：a>b， B項正確；

C．b、c兩點溶液中pH相同，但一個是堿溶液，水的電離受到抑制，一個是強堿弱酸鹽的溶液，水的電離因CH3COO-水解而受到促進，所以水的電離程度：b<c， C項錯誤；

D．鹽類的水解是微弱的，所以稀釋前NaOH溶液與CH3COONa溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COONa）>n(NaOH)，所以用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積：Vb<Vc，D項錯誤；

所以答案選擇B項。