【題目】下列有關離子方程式，正確的是（ ）

A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

【答案】B

【解析】

A．過量的鐵與Fe3+反應生成Fe2+，符合題意的離子方程式為3Fe+8H++ 2NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O，選項A錯誤；

B．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液混合，HCO3－與OH-反應生成CO32-和H2O，選項B正確；

C．HCO3－+H2OCO32-+H3O+是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解的方程式為HCO3－+H2OH2CO3+ OH－，選項C錯誤；

D．Fe3+要將碘離子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應的化學方程式為______________；

(2)從開始至2 min，C的平均反應速率為__________；

(3)2 min時，A的轉化率為 ________；

(4)1~2min和2~3min這兩個時間段中，反應限度最大的時間段為___________；

(5)1min時，v(正)_______v(逆)，2 min時，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時間變化 C．容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3 E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2 F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. c點的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B. a、b兩點溶液的導電性：a>b

C. b、c兩點溶液中水的電離程度：b=c

D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨水的敘述中，正確的是

A.氨水能導電，故NH3是電解質(zhì)

B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3

C.氨水顯弱堿性，是因為氨水是一種弱堿

D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示，試回答：

（1）B點的沉淀物的化學式為__________；寫出A→B段發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g。

（3）Q點HCl溶液加入量是________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）

A.閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______。

(2)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______。

(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：__。

(2)寫出該反應的離子方程式：___。

(3)當有0.2mol電子轉移時，生成標準狀況下Cl2的體積是___L。

(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于3.36L，原因可能是①__，②__。

(5)檢驗氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍證明氯氣已收集滿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說法正確的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

A.步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

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