【題目】下列關于氨水的敘述中，正確的是

A.氨水能導電，故NH3是電解質(zhì)

B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3

C.氨水顯弱堿性，是因為氨水是一種弱堿

D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L

【答案】D

【解析】

A．氨水能夠?qū)щ娛且驗榘睔饪梢耘c水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離，故一水合氨為電解質(zhì)，A錯誤；

B．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O，B錯誤；

C．氨水為混合物，氨水呈弱堿性是因為氨氣溶于水可以與水發(fā)生反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離出氫氧根離子，使氨水呈弱堿性，C錯誤；

D．1mol/L氨水中，N元素在水中主要以NH3、NH3·H2O、的形式分布在溶液中，沒有其他形式的粒子存在，故NH3、NH3·H2O、的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1

反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為___________（反應熱用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖，則總反應的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是_______。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由______________。

③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。

A、增大n（HCl） B、增大n（O2）

C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n（Cl2）/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率______（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 10gNH3含有4NA個電子

B. 0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個

D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.NaClO3的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體224 mL(標準狀況)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2 g， 則(m1-m2)為

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式，正確的是（ ）

A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種激光染料，應用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

①分子式為C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同 一直線上的碳原子最多有幾個（ ）

A.11，4B.13，3C.13，4D.12，3

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