【題目】在有機(jī)中,在同一平面上碳原子最多有幾個(gè),在同 一直線上的碳原子最多有幾個(gè)(

A.114B.13,3C.13,4D.12,3

【答案】C

【解析】

分子中,甲基中C原子處于苯中H原子的位置,苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,乙基中連接雙鍵的C原子處于碳碳雙鍵形成的平面,乙基中的亞甲基具有四面體結(jié)構(gòu),乙基中甲基C原子通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可能處于碳碳雙鍵形成的平面,乙炔基為直線結(jié)構(gòu),處于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu),苯環(huán)中6個(gè)C原子、甲基中1個(gè)C原子、乙炔基中2個(gè)C原子、碳碳雙鍵中2個(gè)原子、乙基中2個(gè)C原子,可能處于同一平面,所以最多有13個(gè)C原子;

有機(jī)物中,處于共線的碳原子最多的是乙炔基、乙炔基連接的苯環(huán)C原子及該C原子對(duì)位的苯環(huán)C原子,故最多有4個(gè)C原子共線;

綜上所述,在同一平面上的碳原子最多有13個(gè),在同一直線上的碳原子最多有4個(gè),故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中,正確的是

A.氨水能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)

B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3

C.氨水顯弱堿性,是因?yàn)榘彼且环N弱堿

D.1mol/L的氨水中,NH3H2O、NH3NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,試回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為:__。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___。

(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是___L。

(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應(yīng),制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于3.36L,原因可能是①__,②__。

(5)檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2(溶液體積變化忽略不計(jì)),生成I2Fe3+的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.還原性強(qiáng)弱:Fe2+I-

B.n(Cl2)=0.05mol時(shí),溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

C.n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③,說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備如下所示,下列說(shuō)法正確的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

A.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2CSiCO2

B.灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量、谟(jì)算、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,故SO2為電解質(zhì)

B.陽(yáng)離子在反應(yīng)中只能得電子被還原作氧化劑

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNH3的物質(zhì)的量為0.3mol

D.氯水、液氨、空氣、鹽酸都是混合物

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